问：非金属性的介绍
- 答：元素的非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要按照其电负性灶备的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一滑闷般情况下，具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si常见拟卤素SCN和CN的隐让毁非金属性位于Br和I之间，且CN强于SCN
问：非金属有哪些共同性质
- 答：非金属元素原子结构的特征，最外层电子一般为4—7
个（氢为1
个，硼B
是3
个），所以在化学反应中，容易结合电子，达到8
个电子的相对稳定结构。由非金属元素组成的单质称为非金属。非金属一般没有金属光泽，不易传热导电（石墨除外），常温宏弊握下为固体（如C、S、P、B、Si）、液体（如溴Br2）或气体（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般质脆（指固态），密度较小。非金属的化学性质是：易跟氧反应，生成非金属氧化物。多数非金属氧化物是，其对应水化物为酸，如S—SO2—H2SO3。非金属元素间化合，形成，如HCl、CO2。活动非金属与活动金属化合，形成，如CaCl2。非金蔽庆属跟氢气反应，生成气态的氢化物，如HCl
气体卜卖，水蒸气等。
非金属和金属之间没有绝对的界限，如硅既有金属性质，又有非金属性质。
问：稀有元素，金属，非金属各自的元素性质
- 答：笼统地说，稀有气体不易发生反应，因为最外层已经达到稳定结构：金斗亮埋属空蚂倾向于失电子，因为最外层电子较少：非金属倾向于得电键键子。
- 答：稀有元素一般比较稳定，但是四氟化氙这种物质也是存在的敏仿弯。金属一般作为还原剂，金属元素一般只有0价或正价。非金属元素一般作为氧化桥闷剂，有0价正价和负价大乱三种价态。
